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氢氧化钙溶解度对温度有什么影响?

来源:天津亿创科技有限公司 发布时间:2021-04-07热度:
关于Ca(OH)2的溶解度:系统解释Ca(OH)2的溶解度会大大超出初中课程的知识范围。离子化合物的溶解大致可以分为两个过程。首先,固体离子化合物通过与水的亲和力被溶剂化(可以简单地...


        关于Ca(OH)2的溶解度:系统解释Ca(OH)2的溶解度会大大超出初中课程的知识范围。离子化合物的溶解大致可以分为两个过程。首先,固体离子化合物通过与水的亲和力被溶剂化(可以简单地认为离子化合物首先以“分子”的形式进入溶剂),然后这些已经进入溶剂的“分子”经过电离形成离子。大多数固体物质溶于水时会吸热。根据平衡运动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热方向运动。因此,这些物质的溶解度随着温度的升高而增加,如KNO3、NH4NO3等。有一些物质在溶解时会释放热量。一般来说,它们的溶解度随着温度的升高而降低,如Ca(OH)2。Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低的问题还有另一种解释。氢氧化钙有两种水合物(氢氧化钙2H2O和氢氧化钙12H2O)。这两种水合物溶解度高,无水氢氧化钙溶解度低。随着温度的升高,这些结晶水合物逐渐变成无水氢氧化钙,因此氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。由于钙与水分子配位过程的放热作用非常大,包含在过程1中,超过了过程1和过程2中其他具有热效应的过程的影响,所以Ca(OH)2溶解过程中的总热效应是放热的。

       随着温度的升高,溶解平衡过程会向相反的方向移动,所以Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。溶解前后体系总能量大于溶解后。多余的能量以热能的形式释放出来。对于NaOH来说,过程1的热效应也是放热的,但其机理有很大不同,主要是由于NaOH固体中能量较高的晶体结构被破坏,而不是形成络合物。由于其不可逆性,这种破坏过程不能决定平衡的趋势。但是过程2总是吸热的,所以NaOH固体的溶解度随着温度的升高而增加。这可以解释为什么固体氢氧化钠溶解时会放热,但其溶解度随着温度的升高而增加。

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